Question

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．新平衡后c(CH3OCH3)增大

B．正反應(yīng)速率先增大后減小

C．反應(yīng)物的體積百分含量減小

D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是________。

A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（4）寫(xiě)出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向______極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是________。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

Answer 1

【答案】-203.5 BD A、C 6.75×104 CH3OCH3＋16OH--12e-=2CO32-＋11H2O 負(fù)極 C

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×2-③可得反應(yīng)I，所以△H=(-41.0 kJmol-1)×2+(-49.0kJmol-1)×2-(+23.5kJmol-1)=-203.5kJmol-1；

(2)A．向平衡體系中再充入一定量的CH3OCH3氣體，平衡逆向移動(dòng)，但新平衡c(CH3OCH3)增大，故A不選；

B．正反應(yīng)速率先增大后減小說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故B選；

C．移走反應(yīng)物可以使反應(yīng)物的體積百分含量減小，但平衡會(huì)逆向移動(dòng)，故C不選；

D．該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K值增大說(shuō)明溫度降低，降低溫度會(huì)使平衡正向移動(dòng)，故D選；

綜上所述選BD；

(3)據(jù)圖可知隨溫度上升二氧化碳的轉(zhuǎn)化率先上升后下降，說(shuō)明在溫度較低時(shí)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，平衡后隨溫度上升二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而下降；

①A．由圖中信息可知，當(dāng)溫度高于800K時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度升高而減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0，同時(shí)該反應(yīng)氣體體積減小，△S＜0，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，b點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)大于a點(diǎn)，所以生成物濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn)，故v(b)逆＞v(a)逆，由于b點(diǎn)未平衡且正向進(jìn)行，v(b)正＞v(b)逆，所以v(b)正＞v(a)逆，故B正確；

C．由圖中信息可知，當(dāng)溫度為400K~800K時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后測(cè)得Ir作催化劑的CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)較高，說(shuō)明Ir的催化效率更高，所以用Ir、Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低更多的是Ir，故C錯(cuò)誤；

D．狀態(tài)d、e都是平衡狀態(tài)，從d到e，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，α(CO2)減小，故D正確。

故答案為：AC；

②初始投料為4molCO2和7molH2，狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則轉(zhuǎn)化的CO2為2mol，列三段式有：

容器的體積為10L，則平衡常數(shù)K==6.75×104；

(4)二甲醚燃料電池中二甲醚被氧化生成二氧化碳，所以通入二甲醚的電極為負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)為KOH溶液，所以最終產(chǎn)物為碳酸根，電極方程式為：CH3OCH3＋16OH--12e-=2CO32-＋11H2O；該電池工作時(shí)為原電池，原電池中陰離子流向負(fù)極；

(5)不同的化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)的能量變化不同，二甲醚和乙醇雖然為同分異構(gòu)體且摩爾質(zhì)量相同，但分子中化學(xué)鍵類(lèi)型不同，所以單位質(zhì)量的二甲醚和乙醇反應(yīng)過(guò)程中放出的能量不同，所以C正確。