18．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

分析 A、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

解答 解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書寫，故A正確；
B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（（中和熱），這里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設(shè)條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　�。�
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的$\frac{4}{5}$，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．37.5%C．25%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）配平：4Zn+10HNO3（很�。┄T4Zn（NO3）2+1NH4NO3+3H2O
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO${\;}_{2}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義．請運(yùn)用蓋斯定律填空：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2（用△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ•mol-1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；則Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-512kJ•mol-1．
（3）甲醇是優(yōu)質(zhì)燃料．制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 的反應(yīng)熱△H=2△H1-2△H2+△H3．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．

反應(yīng)①②③為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1；NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1．由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O（g）混合加熱到800℃，達(dá)到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應(yīng)時，失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．濃鹽酸

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