精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如右圖所示，對A生成C的反應，下列所得結論正確的是         　　　　 （   ）

A．該反應為吸熱反應

B．該反應進行時，一定有能量放出

C．A物質比C物質穩(wěn)定

D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?常州一模）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是
NH3與H2O間能形成氫鍵
NH3與H2O間能形成氫鍵
；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為
H3O+
H3O+
．
（3）比較E、F的第一電離能：E
＞
＞
F（選填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為
sp3
sp3
．
（5）光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在
acd
acd
．
a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

3

20

FeCl3溶液

4

20

MnO2

5

20

無

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是       。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現象是      。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是      。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是       。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是       。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案