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4．濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應，生成M（OH）n沉淀，則n等于（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據電荷守恒分析，反應恰好生成M（OH）n，則金屬陽離子所帶正電荷的總物質的量等于氫氧根離子所帶負電荷的總物質的量．

解答 解：濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應，
反應恰好生成M（OH）n，則金屬陽離子所帶正電荷的總物質的量等于氫氧根離子所帶負電荷的總物質的量，
即0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.025L，解得n=2，
故選B．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，注意把握電荷守恒在計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據題意回答下列問題：
（1）H2A為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因為A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生產和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學和物理知識，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．被昆蟲叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫
B．用新制的Cu（OH）2與病人尿液共熱，可檢驗尿中是否含有葡萄糖
C．可用FeCl3溶液檢驗某工廠廢水中是否含有苯酚
D．銅和鋁都有良好的導電性，所以電工操作時可將銅線和鋁線絞接

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作不屬于混合物分離的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于摩爾體積的說法中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1mol 任何物質的體積約為22.4L
B．22.4L氮氣的物質的量一定是1mol
C．在標準狀況下0.5mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2L
D．如果1mol氣體的體積為22.4L，則這些氣體一定處于標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱有氣體放出或有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜質的方法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3．

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種無色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將物質的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉化率為16.7%．（保留一位小數）
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應前、后容器內氣體的壓強之比為1：1．（相同溫度下）

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