I.下圖為向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間內(nèi)還是BD區(qū)間內(nèi)? (若正確,此問(wèn)不答)
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
(3)在AB區(qū)間內(nèi),c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關(guān)系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.在溫度t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
(6)該NaOH稀溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度的精確值是 mol/L(用含字母的表達(dá)式表示)
(7)在該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
(1) 否,AB⑵C⑶D⑷=⑸Kw=10(6) 10-10(7) 11
此題考查了酸堿中和滴定、水的離子積常數(shù)、水解、電離平衡的知識(shí)。
問(wèn)題⑴:,NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水中水解使溶液堿性,即NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)顯堿性,由圖象可知,在B點(diǎn)時(shí)pH=7,表明溶液中c(H+)=c(OH—),因此二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)該在AB區(qū)間,題中的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。
問(wèn)題⑵:從圖象中pH的變化可知是用CH3COOH滴定NaOH溶液,則錐形瓶中盛放的是堿,滴定管中裝的是酸,應(yīng)該選用酸式滴定管,且二者恰好反應(yīng)是溶液顯堿性,酚酞的變色范圍是pH在8.0—10,選用酚酞產(chǎn)生的誤差較小,結(jié)合選項(xiàng)應(yīng)該選C。
問(wèn)題⑶:此實(shí)驗(yàn)是用CH3COOH滴定NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)醋酸根很少,c(OH—)﹥c(CH3COO—),隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(OH—)逐漸減小,c(CH3COO—)逐漸增大,在溶液呈中性之前,會(huì)出現(xiàn)c(OH—)=c(CH3COO—)、c(OH—)﹤c(CH3COO—)。應(yīng)該選D。
問(wèn)題⑷:根據(jù)物料守恒:溶液中的CH3COOH和CH3COO—都是由加入的醋酸提供的,據(jù)此可以計(jì)算出在D點(diǎn)時(shí)二者的濃度之和為:c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L÷0.050L=0.1mol/L。此時(shí)溶液中c(Na+)=0.1mol/L×0.025L÷0.050L=0.05mol/L,即:c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。
問(wèn)題⑸水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH—),結(jié)合題給二者濃度數(shù)據(jù)可得
Kw=c(H+)c(OH—)=10×10=10=10。
問(wèn)題(6):在此溶液中存在H2O H+ + OH—、NaOH Na+ + OH—,OH—由水和氫氧化鈉共同提供,H+只由水提供,且水提供的H+與OH—的濃度相等,所以此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度的精確值為10-10。
問(wèn)題⑺:由題意簡(jiǎn)單計(jì)算可知在此反應(yīng)中堿過(guò)量,反應(yīng)后溶液中OH—的濃度是:
C(OH—)=(0.4mol/L×0.1L-2×0.1mol/L)÷0.2L=0.1mol/L,
c(H+)=Kw÷C(OH—)=10÷0.1mol/L=10mol/L,則pH=11。
選做部分
說(shuō)明:共2個(gè)小題,任選一題作答。兩題均做按第一題給分。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
I.某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液,記錄初始讀數(shù)
(2)用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液,置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
(4)當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色,顏色穩(wěn)定后停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (填序號(hào))。
II.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
(1)滴定:下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積 (mL) | 所消耗鹽酸體積(mL)(滴定前) | 所消耗鹽酸體積(mL)(滴定后) | 所消耗鹽酸體積(mL) |
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 |
|
|
|
3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
(2)鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c = 。
(3)下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則測(cè)定結(jié)果 ;
b.酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則測(cè)定結(jié)果 ;
c.酸式滴定管中滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果 ;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反應(yīng)后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:名師原創(chuàng)題大全 題型:推斷題
現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是 (填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào),下同)。
(2)E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為
。
(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。
①上圖能確定Z為 (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是
②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問(wèn)不答)。
(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
I.某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液,記錄初始讀數(shù)
(2)用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液,置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
(4)當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色,顏色穩(wěn)定后停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (填序號(hào))。
II.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
(1)滴定:下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積 (mL) | 所消耗鹽酸體積(mL)(滴定前) | 所消耗鹽酸體積(mL)(滴定后) | 所消耗鹽酸體積(mL) |
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | | | |
3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三12月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
I.某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液,記錄初始讀數(shù)
(2)用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液,置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
(4)當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色,顏色穩(wěn)定后停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (填序號(hào))。
II.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
(1)滴定:下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。
滴定序號(hào) |
待測(cè)液體積 (mL) |
所消耗鹽酸體積(mL)(滴定前) |
所消耗鹽酸體積(mL)(滴定后) |
所消耗鹽酸體積(mL) |
1 |
25.00 |
0.50 |
25.12 |
24.62 |
2 |
25.00 |
|
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3 |
25.00 |
6.00 |
30.58 |
24.58 |
(2)鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c = 。
(3)下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則測(cè)定結(jié)果 ;
b.酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則測(cè)定結(jié)果 ;
c.酸式滴定管中滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果 ;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反應(yīng)后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0119 競(jìng)賽題 題型:填空題
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