【題目】利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵
B.2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C.向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺
D.H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

【答案】B
【解析】解：A、過(guò)氧化氫中含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故A錯(cuò)誤； B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越小，故B正確；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色變深，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑的使用不改變△H的值，所以H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，但反應(yīng)的△H不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A、過(guò)氧化氫中含有氧氧非極性鍵；
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色變深；
D、催化劑的使用不改變△H的值．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.
B.
C.
D.

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【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無(wú)色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 ．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如圖：
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過(guò)高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是 ．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為 ．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為 ．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span> ．

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【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- ， 其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是；
（2）第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：；
（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有；
（4）欲使1L該廢水中Cr2O72-的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O。

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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】（多選）一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）
A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span>
B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過(guò)量的銅與濃硫酸
D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
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D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有NA個(gè)水分子

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