8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．
化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)．
分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)．
置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．
復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．

解答 解：反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的基本類型，難度不大，掌握四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)是答題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，則生成沉淀時需要S2-的濃度為1.2×10-35mol•L-1．
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同
 B 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不變 BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4
 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+　
 D 將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 生成的l2全部溶于庚烷中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：

己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4．回答下列問題：
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　B．還原劑　C催化劑　D、溶劑
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為（或）．
（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化化反應(yīng)　B．水解反應(yīng)　C．還原反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為．化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式（或，其他合理答案亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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同步練習(xí)冊答案