【題目】下列方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl+2H2O

B. FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和: 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

【答案】C

【解析】

A.書寫離子方程式時,不該拆成離子的不能寫成離子形式,但可以拆成的離子必須寫成離子形式,如濃鹽酸中的HCl;

B. Cl2氧化性很強,過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化;

C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和,根據(jù)離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系書寫離子方程式

D.過量CO2Na2SiO3反應(yīng),最后生成的是HCO3-。

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng),鹽酸為強酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)該拆成離子,故A項錯誤;

B. FeI2溶液中通入過量Cl2,F(xiàn)e2+、I-都可被Cl2氧化,離子反應(yīng)式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故B項錯誤;

C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和: 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O,故C項正確;

D.Na2SiO3溶液中通入過量CO2,生成HCO3-,而不是CO32-,D項錯誤。

本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;若要進一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)?刹扇〉拇胧┯_________________。

(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作可達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B. NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2,氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水

D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。

(2)環(huán)丁基甲酸由原料AD經(jīng)一系列反應(yīng)制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。

(5)化合物WH的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團,則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(6)參照上述合成路線,以 E為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3MnCl2。

已知:I.過程①~④中,鎢的化合價均不變;

Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;

Ⅲ.25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×1014

回答下列問題:

1)上述流程中的濾渣1”MnO2外還有_____、氣體除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);

2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;

3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol1

寫出WO3(g)H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______

4)過程⑦在25℃時調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×105mol·L1時,可認為其已沉淀完全);

5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時必須同時采取的一項措施是__________;

6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是

A. SO2與O2 100%轉(zhuǎn)化為SO3 B. 正逆反應(yīng)速率都為零

C. 氣體總質(zhì)量保持不變 D. SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:

1)為了提高酸浸效率,可以采取的措施有________(填兩種)

2還原工序中反應(yīng)的離子方程式為________

3沉釩得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________

4)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________

5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________(”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________

6)為預(yù)估還原工序加入H2C2O4的量,需測定酸浸液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含ab的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組進行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng):

反應(yīng)iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

2)下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L

實驗序號

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍所需時間

t1

溶液變藍所需時間

t2

將實驗b補充完整。

對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”“<”)。

結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________

利用實驗a的數(shù)據(jù),計算t1時間內(nèi)H2O2S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。

已知信息:①RCOOR′

RCH2COOR′R′′COOR′′′

(1)下列說法正確的是________。

A.化合物BC的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)

B.化合物C具有兩性

C.試劑D可以是甲醇

D.苯達松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)寫出EG→H的化學(xué)方程式________。

(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子;

1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有NO鍵,沒有過氧鍵(OO)。

(5)設(shè)計以CH3CH2OH原料制備X()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述①②兩條已知信息,用流程圖表示)________

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