Question

【題目】（1）將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如下圖所示。

請解答下列問題：

①該反應的的反應物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________________________（用字母表示）

②用B的濃度變化表示在0~10 min內的反應速率是__________

③判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________（填字母）

a．A和B濃度相等 b．A百分含量保持不變

c．A的生成速率與B的消耗速率相等 d．容器中氣體的壓強不變

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填化學式），發(fā)生_______反應，電極反應是________________________；負極是_______（填化學式），發(fā)生________反應，總的反應式(離子方程式)是______________________。

（3）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

Answer 1

【答案】 C A,B 2CA+3B 0.03mol/（L.min） bd Cu 還原 2H++2e-=H2↑ Zn 氧化 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 吸收 放出 放熱 吸熱

【解析】(1)①由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量增加，C的物質的量減少，則A、B為生成物，C為反應物，且△n(A)：△n(B)：△n(C)=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：2CA+3B，故答案為：C；A、B ；2CA+3B；

②v(B)═==0.03mol/(Lmin)，故答案為：0.03mol/(Lmin)；

③a．A和B濃度相等不能說明濃度是否分數(shù)變化，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，錯誤b．A百分含量保持不變，說明A的濃度不再變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，正確；c．A的生成速率與B的消耗速率相等，說明正逆反應速率不等，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；d．容器中氣體的壓強不變，說明正逆反應速率相等，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，正確；e．該反應過程中容器中混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；故選bd；

(2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是銅，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；負極是鋅，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，總的反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Cu；還原；2H++2e-=H2↑； Zn； 氧化；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為吸熱反應，故答案為：吸收；放出； 放熱； 吸熱。