化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．
分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；高錳酸鉀是氧化劑鹽酸是還原劑，根據(jù)高錳酸鉀和參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的計(jì)量數(shù)判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液呈血紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答：解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，當(dāng)2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是10mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2：10=1：5，
故答案為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）b處氯氣能置換出碘，2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)色，d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液呈血紅色，所以b處看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，d處看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，
故答案為：溶液由無色變藍(lán)色；溶液由淺綠色變紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；當(dāng)有0.01mol Cl2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 0.01；
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl2，所以氧化性大小順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
故答案為：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，知道常見的氧化劑及還原劑，會(huì)根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶山區(qū)一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+
HCl（濃）
HCl（濃）
→MnCl2+
Cl2↑
Cl2↑
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）a處反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）通過該實(shí)驗(yàn)，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若認(rèn)為“不能”，則此空不用填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·杭州一模]（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　 　。
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                。

（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________                   ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                    。(若不能，此空不填)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·杭州一模]（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　  　。

（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。

 

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