Question

【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂銻液態(tài)金屬儲能電池。電池突破了傳統(tǒng)電池設計理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質。以Mg和Sb兩極金屬，整個電池在700℃工作，處在液體狀態(tài)。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質層。電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法不正確的是 ( )

A. 電池充電時Cl—從上向下移動

B. 電池放電時正極的電極反應式為Mg2++2e—＝Mg

C. 電池充電時陽極的電極反應式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑

D. 電池充電時中層熔融鹽的組成不發(fā)生改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

中間層熔融鹽為電解質溶液，依據電流方向，鎂液為原電池負極，充電時鎂極為陰極。該電池工作時，負極Mg失電子生成鎂離子，電極反應Mg-2e-=Mg2+，正極鎂離子得電子得到Mg，電極反應為：Mg2++2e-=Mg。；充電時，Mg電極與負極相連作陰極，Mg-Sb電極與正極相連作陽極。A. 電池充電時為電解池，陰離子移向陽極，即向下移動，因此Cl—從上向下移動，故A正確；B. 電池放電時為原電池，正極的電極反應式為Mg2++2e—＝Mg，故B正確；C. 電池充電時為電解池，陽極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故C錯誤；D. 根據上述分析，電池放電和充電時中層熔融鹽的組成都不發(fā)生改變，故D正確；故選C。