氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是

 


A．NH4H的電子式為                             B．NH4Cl的電子式為

C．NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵  D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成


【知識(shí)點(diǎn)】電子式、化學(xué)鍵

【答案解析】B   解析：A、根據(jù)氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似知?dú)浠@為離子化合物，故A正確；B、缺少氯離子的外層電子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)NH4H的電子式，NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D、NH4H固體投入少量熱水中生成NH3和H2，故D正確；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查電子式、化學(xué)鍵，本題類比氯化銨的結(jié)構(gòu)得到氫化銨的結(jié)構(gòu)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴ 3.01×1024個(gè)OH-的物質(zhì)的量為     ___    ，質(zhì)量為    _______     ，這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下          L NH3的物質(zhì)的量相等，如果這些OH-來(lái)自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為          。

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比為­_________  ____,所含電子數(shù)之比為____________，相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為__________密度之比為______________,。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T                    

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z   

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I(xiàn)2(aq)      △H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)   △H >0

C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s)     △H <0

D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)     △H <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)         2Q(g)

平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是

A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大

B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D. 達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有

　　　　A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　　　B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　　　C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了測(cè)定某種堿金屬（都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣）的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

該裝置（包括水）的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g（不足量）的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，再稱量該裝置的總質(zhì)量為c g，則：

（1）列出計(jì)算該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______________。

（2）裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是_________________________。

（3）如果不用無(wú)水氯化鈣，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏小_____，原因________。

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