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【題目】按要求寫出：

（1）一核10電子的陽離子的符號_________；

（2）兩核10電子的陰離子的電子式___________；

（3）三核10電子的共價化合物的電子式_______；

（4）四核10電子的陽離子的電子式：__________；

（5）四核10電子的共價化合物的結構式_________；

（6）五核10電子的陽離子的化學式___________；

（7）五核10電子的共價化合物的結構式___________。

【答案】（1）Na+；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）NH4+；（7）。

【解析】試題分析：（1）一核10電子的陽離子是11號元素的原子Na失去最外層電子而形成的Na+；（2）兩核10電子的陰離子是OH-，其電子式是:；（3）三核10電子的共價化合物是H2O，其電子式是：（4）四核10電子的陽離子是H3O+。則H3O+的電子式是；（5）四核10電子的共價化合物是NH3，的結構式是；（6）五核10電子的陽離子的化學式是NH4+；（7）五核10電子的共價化合物是CH4，其結構式是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。

（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（2）元素X與Y的第一電離能較大的__________________（填元素符號）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為__________。

（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學式為_________。

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空

（1）按要求完成下列問題：

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學反應方程式___________。

③反式2一丁烯的結構簡式___________

（2）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是

（4）實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。

（5）某高聚物的結構式如圖： 其單體的名稱為

（6）某有機物的結構簡式為據(jù)此填寫下列空格。

①該物質苯環(huán)上一氯代物有________種；

②1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；

③1mol該物質和H2加成需H2________mol；

（7）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【有機選做】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖最大m/z為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為_______________。

（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________。

（3）下列說法正確的是___________ （選填序號字母）。

A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應

B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP。反應分為兩步進行：

i）E+C中間產物 ii）中間產物+C DBP+H2O

①請猜測E的結構簡式___________。[

②工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質與結構—選作】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是 ；

②寫出Al2Cl6分子的結構式 ；

③單分子A1Cl3的立體構型是 ，締合雙分子

Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。

（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有 種不同的結構類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方） ；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）= pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W結構中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子

③D和H是同系物

請回答下列問題：

（1）G分子中含有的官能團名稱是 。

（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有 、 。

（3）W的結構簡式為 。

（4）B→C的化學方程式為 ；由D生成高分子化合物的方程式為 。[

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有 種(不包括立體異構)：

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)，其峰面積之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

c.趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

d.待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

①實驗步驟b明顯不合理，理由是 。

②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。

（2）經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 ．

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。

②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。

③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。

④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號

操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡

試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大

②

另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為 。

（2）實驗①的目的是 。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是 （用實驗中提供的試劑）。

（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________________。

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