【題目】下列事實與平衡移動原理無關的是
A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色變淺
B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl
C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
D. NO2氣體經過冷凝和加壓成無色液體
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【題目】(1)15.6g Na2X含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質量為_________,X的相對原子質量為_______。
(2)標況下,密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣,NH3的體積分數為__________。
(3)將4g NaOH溶于______g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1,此溶液中溶質的質量分數為_______。
(4)20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應,則鹽酸濃度為_________。
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【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中,錯誤的是( )
A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B. 隨核電荷數遞增,氫氧化物堿性增強
C. 依Li、Na、K、Rb、Cs,單質熔沸點升高,密度增大
D. 隨電子層數增加,原子半徑增大,金屬性增強
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【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是
A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質可與強堿溶液反應
B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y
C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A. 3.2 gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數為0. 2NA
B. 標準狀況下,2. 24 L的Cl2溶于水,久置最終可生成O2分子數為0. 05 NA
C. 標準狀況下,22.4 L的CHCl3含有碳氯鍵3 NA
D. 1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數為NA
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【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時,電離出三種不同的離子,電離方程式為:NaHSO4===Na+ + H+ + SO42-,因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。
(2)下列說法中正確的是________(填序號)。
A.NaHSO4屬于酸 B.NaHSO4屬于氫化物
C.NaHSO4晶體屬于電解質 D.NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________________________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為:_____________。
(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時加入水中,可以發(fā)生化學反應,該反應的離子方程式為:____________。
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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t
B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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【題目】起固氮作用的化學反應是( )
A. 工業(yè)上將氨轉化成硝酸和其他氮的氧化物 B. 硝酸工廠用NH3制NO
C. 雷雨時空氣中的N2轉化為NO D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+===2Fe2+
B. 向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:NH+OH-===NH3↑+H2O
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