Question

Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途________。

Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解,②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水,③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖15所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E．繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管 E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是________。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶內(nèi)氣體的成分是________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ．制化肥、制硝酸,Ⅱ．②④ Ⅲ．（1）排除空氣，保證安全 （2）鋅粒與酸脫離,盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率,N2、H2 （3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率,N2＋3H22NH3