【題目】關(guān)于Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是
A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A.在常溫下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中,所以溶解度:Na2CO3>NaHCO3,A錯誤;
B. Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,而NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,B錯誤;
C. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,第一步反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl,無明顯現(xiàn)象,而NaHCO3和鹽酸混合,立即反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,反應(yīng)現(xiàn)象明顯,所以與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3<NaHCO3,C錯誤;
D. Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng),產(chǎn)生難溶于水的CaCO3,因此均有白色沉淀生成,D正確;
故合理選項是D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可以除去工業(yè)污水中的氰化物,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___;其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___(用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(2)二氧化氯還可以除去污水中的錳離子,請配平如下反應(yīng):___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應(yīng)中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移___個。
(3)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的電子式為___。
(4)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法,分析判斷CN-是在___極上(選填編號:①陰;②陽)被反應(yīng)成CO2和N2,判斷的依據(jù)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】揮發(fā)性有機物(VOCs)對環(huán)境易造成污染,VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理,圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是( )
A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂,也有化學(xué)鍵形成
B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率
C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑,反應(yīng)活化能降低
D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中,鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業(yè)流程如下:
(1)試劑X應(yīng)選擇______(填標(biāo)號)。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進(jìn)行過濾操作,必須用到的玻璃儀器除了燒杯,還有_________;
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______;
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液,則實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系圖正確的是_______;(填標(biāo)號)
(5)③中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;
(6)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4 反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號為①→④的實驗裝置設(shè)計一個實驗,以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。寫出裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向填寫編號):______。
(2)實驗的裝置①中 A 瓶的現(xiàn)象是______;結(jié)論為__________。 B 瓶中的現(xiàn)象是__________; B 瓶溶液作用為__________。若 C 瓶中品紅溶液不褪色,可得到結(jié)論為__________。
(3)裝置③中加的固體藥品是______以驗證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是_____以驗證混合氣體中有______。
(4)簡述裝置①在整套裝置中位置的理由__________。
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【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是
A.質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫、等壓,等體積的O2和N2D.常溫常壓下,等質(zhì)量的NO和CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:
已知:磷精礦主要成分:Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
(1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應(yīng)速率有_____________。
(2)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。
(4)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留,加入BaCO3代替CaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c L,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)
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