【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4

D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO22ClO+SO2+H2O=SO32+2HClO

【答案】C

【解析】試題分析:A.鹽酸是強酸,完全電離,濃鹽酸要寫離子形式,因此實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,要以不足量的NaOH為標準,離子方程式是:Ca2HCO3OHCaCO3H2O,錯誤;C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇、硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4,正確;D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2,由于SO2有還原性,次氯酸根離子有氧化性,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生SO42-Cl-,反應(yīng)的離子方程式是:ClO+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl-,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用,在A~E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。
①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C===Si+2CO↑
③SiO2+3C===SiC+2CO↑
④SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
a.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b.氧化性
c.酸性氧化物的通性
d.未參加氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是( 。
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉,冶煉方法與其活潑性有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與cS2- 關(guān)系如忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)。

①pH=13時,溶液中的cH2S+cHS-= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:KspMnS=2.8×10-13]

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g)(Q>0

1600時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________。

2據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________用文字表達10min到15min的曲線變化的原因可能是______________填寫編號。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng):3HNO2HNO32NO↑H2O;

②NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作:

關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

一段時間后停止加熱;

C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題:

(1)裝置中儀器a的名稱為 ,A中反應(yīng)的化學方程式是

(2)D裝置的作用是 ;

(3)C中反應(yīng)生成NaNO2的化學方程式是 ;

(4)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ;

a.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2

b.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2

(5)經(jīng)檢驗C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置EE中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱);

乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作前應(yīng)增加一步操作,該操作是 ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 常溫常壓下,用鐵和濃硫酸制取SO2氣體

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯

C. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少量HCl氣體

D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金,下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā 。?/span>
A.觀察外觀
B.放入鹽酸中
C.測定密度
D.高溫灼燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時,有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為

A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

1一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中

[cCH3COO-·cH+]/cCH3COOH 填“增大”、“減小”或“不變”;寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式

2土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏CaSO4 2H2O可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

3常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒CO2因逸出未畫出物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- 填“能”或“不能”大量共存;

②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

;

③已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1時,溶液的pH=

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