9．試寫出下列化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（3）乙烯的燃燒反應(yīng)：C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H20
（4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

分析 （1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)第一步生成氯化氫和一氯甲烷；
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）乙烯燃燒生成二氧化碳和水；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水．

解答 解：（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)第一步生成氯化氫和一氯甲烷，化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
故答案為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
（3）乙烯燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式：C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H20；
故答案為：C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H20；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O；

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、甲烷、乙醇性質(zhì)的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A．溶液為紫色B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘?jiān)闹饕煞质荢iO2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是充分利用原料降低成本，缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對AlCl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結(jié)晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．煤與水在高溫下的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，其處理方法是將煤轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．水煤氣B．干餾煤氣C．天然氣D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82．
（3）常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2．
（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進(jìn)行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑．請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑能（填“能”或“否”）消除污染氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量
【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定
【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
【數(shù)據(jù)記錄】
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
V （NaOH）終/mL14.9815.2015.1216.24
【問題與思考】
（1）步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管．蒸餾水的處理方法是蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑．
（3）若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是用活性炭脫色．
（4）樣品總酸量=4.50g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍結(jié)合兩個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
③TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負(fù)極，該極電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H2；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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同步練習(xí)冊答案