Question

（12分）有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題：

C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H

（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應速率②使用催化劑提高反應速率③使用加壓提高NO轉化率④使CO2轉化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉化率其中你認為可行的是 ．（2分）

（2）這個反應的平衡常數(shù)表達式是 ．（1分）

（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)：

濃度（mol/L）

時間（min） NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

請求出該應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．（2分）

（4）若在（3）的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉化率變?yōu)?0%，則該反應的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是 ．（2分）

（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是 ，（2分）判斷的依據(jù)是 ．（2分）

Answer 1