由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2升,則混合物中一定含有的金屬是( )
A.Zn
B.Al
C.Fe
D.Mg
【答案】
分析:計算出氫氣的質量,根據(jù)氫氣的質量計算出各自反應時所需金屬的質量,兩種金屬組成的混合物產生氫氣11.2升時所需質量10g,應介于兩金屬分別于鹽酸反應生成11.2升氫氣時消耗金屬量的之間.
解答:解:在標況下氫氣的物質的量為
=0.5mol,
Zn~H
2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升,需要Zn的質量為32.5g.
2Al~3H
2
54g 3mol
9g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升,需要Al的質量為9g.
Fe~H
2
56g 1mol
28g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升,需要Fe的質量為28g.
Mg~H
2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升,需要Mg的質量為12.
兩種金屬組成的混合物產生氫氣11.2升時所需質量10g,應介于兩金屬分別于鹽酸反應生成11.2升氫氣時消耗金屬量的之間.只有Al的質量小于10g,所以混合物中一定含有Al.
故選B.
點評:本題考查混合物的有關計算,難度中等,本題采取極值法解答,從而簡化計算.注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大.