Question

將64g銅與280mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。

 

Answer 1

18.（1） 11.2 ；11.2 （2） (Va+1000)/280

【解析】

試題分析：（1）設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y�？傻茫簒+y=22.4/22.4=1mol, 根據(jù)“得、失電子數(shù)相等”，左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù),可知3x+y=1 mol×2解方程組得x=0.5 mol，y=0.5mol，所以NO的體積為0.5mol×22.4 L· mol-1=11.2 L；NO2的體積為0.5mol×22.4 L· mol-1=11.2 L （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，HNO3在反應(yīng)中要么變成氣體，要么以NO3-的形式留在溶液中,容易算出生成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為1 mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10-3aV mol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10-3aV mol，所以，HNO3的濃度為(Va+1000)/280。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算，物質(zhì)的量濃度的計算。