【題目】下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng),能量變化情況又符合下圖的是
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反應(yīng)
C. 碳和水蒸氣反應(yīng) D. 甲烷的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】
由圖可以知道反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則應(yīng)為吸熱反應(yīng),如發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)存在元素化合價的變化,以此解答該題。
詳解: 金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱,Al、H元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),A錯誤;NH 4 Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng), B錯誤;灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng), C正確;甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯誤;正確選項C。
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng):MgSO4+Ba2+Mg2++ BaSO4↓
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】X、Y、Z為前四周期元素,X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物。其基態(tài)原子中有15種電子運動狀態(tài).Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的電子數(shù)相同;Z是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。
(1)基態(tài)X 原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____;該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向,原子軌道呈_______形.
(2)單質(zhì)X與單質(zhì)Y2反應(yīng),可以生成XY3和XY5,其中各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中,X原子的雜化軌道類型為________,其分子的空間構(gòu)型為________。
(3)元素Z基態(tài)原子的核外電子排布式為______,其同周期元素中,第一電離能最小的是____(寫元素符號)。
(4)Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.
①該晶胞中,含有____個Y原子。該化合物的化學(xué)式為_____,設(shè)晶胞棱長為anm,則此晶體密度為____g/cm3(寫出計算表達式,摩爾質(zhì)量用M表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_________。
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【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化劑.請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 .
(2)N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng).800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2 , 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡.
①達到平衡時,平衡常數(shù)K甲K乙K丙(填“>”、“<”或“=”).
②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲c(N2)乙,c(N2)乙c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”).
③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是 .
A.乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài).
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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()
A. 四氯化碳的比例模型: B. 丙烷分子的球棍模型:
C. CO2的電子式: D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: 17 37Cl
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)( 。
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NA
B. 1molN2與3molH2一定條件下充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA
C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中,氫離子數(shù)目等于0.1NA
D. 足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)為NA
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【題目】如圖所示進行實驗,下列說法不正確的是
A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性
B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同
C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁,該渾濁為BaSO3
D. 該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性
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【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多
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