某實(shí)驗(yàn)需要用92 ml 3.0 mol˙L-1 稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積     ② 量取一定體積的濃硫酸   ③ 溶解     ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤ 定容    ⑥ 搖勻

回答下列問(wèn)題：

（1）若所用濃硫酸密度為1.84 g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為        ，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是      （小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是      ，（從下列選項(xiàng)中選用A．10 ml  B．20 ml  C．50 ml  D．100 ml）。

（2）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作             ，在第⑤步操作中最后要改用          實(shí)驗(yàn)儀器。ks5u

（3）如果在配制溶液過(guò)程中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中                          

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水                                 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                                      

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面                                          

E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度          

（1）18．4 mol/L，  16．3 ml    B   （2）冷卻，  膠頭滴管

（3） A．偏小   B．無(wú)影響   C．偏小  D．偏大  E．偏小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：038

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子)．

根據(jù)題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2與2 mol　Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計(jì)算：

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))．

(2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫(xiě)出推算過(guò)程)．

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．計(jì)算：(均需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．

(2)所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。

根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）。

（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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