設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、在0.1mol氫氧化鈉中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果11.2LO2含有n個氧分子，則NA為2n
C、22.4L氫氣所含原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克的水物質(zhì)的量為1mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氫氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為氫氧根離子；
B．根據(jù)N=
V
Vm
NA進(jìn)行計算；
C．條件未知，無法進(jìn)行計算；
D．根據(jù)n=
m
M
進(jìn)行計算．
解答： 解：A．氫氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為氫氧根離子，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1，故A正確；
B．n=
11.2
22.4
NA，故NA=2n，故B正確；
C．條件未知，無法進(jìn)行計算，故22.4L氫氣所含原子數(shù)目不一定為2NA，故C錯誤；
D．n=
18g
18g/mol
=1mol，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．要注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．選項C為易錯點，注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過程，裝置如圖所示．

①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體 產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實驗回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：
 

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是
 

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．
（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）
 

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是
 
（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 
（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的關(guān)系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
 
．
②步驟3中現(xiàn)象a是
 
．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為
 
．
②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子有
 
、
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的
 
區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為
 
離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　　）
主要成分     鉀離子（K+）：20^27.3mg/L      氯離子（Cl-）：30^34.2mg/L  鎂離子（Mg2+）：20.2^24.9mg/L  硫酸根離子（SO42-）：24^27.5mg/L．
A、Ca2+
B、Na+
C、OH-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：下列操作正確的是（　　）
①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO ⑦NO2⑧SO2⑨HCl．
A、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集④⑥
B、在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑥⑦
C、燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧⑨
D、燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、松花蛋是一種常用食品，食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去
B、“皮革奶”是奶粉中摻入皮革下腳料，將皮革灼燒時有燒焦羽毛的氣味
C、腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量
D、從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一處煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，造成多名礦工死傷．瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關(guān)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、點燃甲烷不必事先進(jìn)行驗純
B、甲烷燃燒放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料
C、煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
D、點燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A、水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B、濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存
C、NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去
D、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

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同步練習(xí)冊答案