16．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，相據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是（　�。�
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

分析 向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應(yīng)也可能量不足；根據(jù)金屬的活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此不溶物一定含有Cu，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應(yīng)也可能量不足；根據(jù)金屬的活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此不溶物一定含有Cu，
A．根據(jù)分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故A錯(cuò)誤；
B．在實(shí)驗(yàn)過程中，鐵粉可能完全反應(yīng)也可能有剩余，所以不溶物中不一定含鐵，故B錯(cuò)誤；
C．由于不能確定所加入稀硫酸的量，則固體中一定含有銅，鐵不一定有剩余，故C正確；
D．反應(yīng)后一定有銅析出，鐵離子與銅能夠反應(yīng)，所以濾液中一定不存在硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑；負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑該裝置外電路中的電子是從金屬Al電極流向金屬M(fèi)g電極．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)2P2O5的正確描述為（　　）
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的
B．表示4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子
C．表示2個(gè)五氧化二磷分子，有4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子
D．表示2個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)五氧化二磷分子中含有2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂  
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變  
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑤NH3%不再改變  
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 
⑦溫度不再改變  
⑧N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．①③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．采集某雨水樣品，放置一段時(shí)間，pH由4.8變?yōu)?.2，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（　　）
A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向8g某+2價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣，在另一個(gè)電極上得到1.28g金屬．
（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬的名稱．
（2）計(jì)算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CuCl2，比較CuCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；請(qǐng)寫出離子方程式是上式的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為多少？寫出簡要的計(jì)算過程．

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