Question

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�

A．[M⁺]＞[OH^-]＞[A^-]＞[H⁺]

B．[M⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[M⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．[M⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[A^-]

Answer 1

分析：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混合后完全反應(yīng)，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則反應(yīng)后所生成的溶液呈堿性，從鹽類水解的角度分析．

解答：解：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混合后完全反應(yīng)，由于存在A^-+H₂OHA+OH^-，
則有[M⁺]＞[A^-]，[OH^-]＞[H⁺]，鹽類水解程度較弱，則[A^-]＞[OH^-]，則[M⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]；
從溶液呈電中性的角度可知，[M⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[A^-]，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，注意從鹽類水解的角度比較離子濃度大小，從溶液呈電中性的角度比較離子濃度大小關(guān)系．