Question

³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　　）

• A、一個³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18個
• B、1 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C、3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為1.12L
• D、³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A．原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)；
B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大��；
D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量，單位為g?mol^-1．

解答： 解：A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，故A錯誤；
B．³⁵Cl原子所含中子數(shù)為35-17=18，¹H原子的中子數(shù)為0，則1mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為18×6.02×10²³，故B錯誤；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大小，故C錯誤；
D．³⁵Cl₂氣體的相對分子質(zhì)量為70，則³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意氣體的存在條件是否標(biāo)準狀況下．