【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.D氣體一般用排空氣法收集B.F和Y在一定條件下不能直接生成C

C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗D

【答案】B

【解析】

X是一種強堿，G為正鹽，兩者反應生成氫化物F，則G為銨鹽，F為NH3，F連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物C，D的相對分子質(zhì)量比C小16，則Y為O2、E為N2、D為NO、C為NO2，通常條件下Z是無色液體，C與Z反應得到含氧酸B，則Z為H2O、B為HNO3，硝酸與X發(fā)生酸堿中和反應得到A為硝酸鹽；

A．D為NO，能與空氣中氧氣反應生成NO2，則不能用排空氣法收集NO，應選擇排水法收集，故A錯誤；

B．F為NH3，在純O2中燃燒生成N2，催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故B正確；

C．A為硝酸與強堿中和反應產(chǎn)物，其水溶液顯中性，故C錯誤；

D．NO的檢驗是利用NO能與空氣中氧氣反應生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，即D→C，而不是E→D，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1__，E2__，(填增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海軍成立68周年時，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼就是抗腐蝕性能強的新型材料。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________，鉻元素在周期表中____區(qū)。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ鍵。

③NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù) A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為____。

(2)海洋底部有儲量豐富的可燃冰，一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能

E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_____________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知如圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是___________________________________。

(3)①CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_______________

②碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為____個．已知石墨的密度為ρ g·cm—3，C—C鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為__________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g/cm3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純：

a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

b.水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。

(4)恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為8mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式____________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應的ΔH為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應的平衡常數(shù)K=______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學式)____________________。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

0.00

25.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。

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