Question

為了測(cè)定某鎂鋁合金中鋁的含量，某化學(xué)研究小組稱(chēng)取5.4g鎂鋁合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)?shù)稳?00mLNaOH溶液時(shí)，反應(yīng)恰好完全，不再產(chǎn)生氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H₂的體積．
（2）鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）NaOH的物質(zhì)的量=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3      
0.1mol                n（H₂）
n（H₂）=

0.1mol×3

2

=0.15mol
V（H₂）=0.15mol×22.4L=3.36L
答：標(biāo)況下生成氫氣體積為3.36L．
（2）設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2   2                          
 x   0.1mol
故x=0.1mol
m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g 
故ω（Al）=

2.7g

5.4g

×100%=50%
答：鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．