Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 電解法精煉銅，當陰極質量增加32 g時，一定有6.02×10²³個電子轉移
• B． 含10.6 g Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×10²²
• C． 28 g由乙烯和氮氣組成的混合氣體中，含有6.02×10²³個原子
• D． 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為6.02×10²²

Answer 1

分析 A、電解精煉銅陰極析出銅，依據(jù)電極反應計算電子轉移；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量結合碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解的特征分析判斷；
C、乙烯和氮氣摩爾質量是28g/mol，依據(jù)依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合乙烯和氮氣分子式計算分析；
D、隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，生成的二氧化硫的物質的量小于0.1mol．

解答 解：A、電解法精煉銅，當陰極質量增加32 g是銅，物質的量為0.5mol，發(fā)生的電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移電子物質的量為1mol，有6.02×10²³個電子轉移，故A正確；
B、含10.6g Na₂CO₃的溶液中碳酸鈉物質的量為0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子增多，所含陰離子總數(shù)大于6.02×10²² ，故B錯誤；
C、乙烯和氮氣摩爾質量是28g/mol，28g由乙烯和氮氣組成的混合氣體物質的量為1mol，含有原子數(shù)大于6.02×10²³個原子，故C錯誤；
D、含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，所以生成S0₂的物質的量小于0.1mol，二氧化硫的分子數(shù)小于O.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．