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銀鋅紐扣電池工作時的反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

鋅是陰極，Ag2O是陽極

　

B．

電解質溶液為堿溶液，不可能是強酸溶液

　

C．

鋅電極的反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2

　

D．

若工作時轉移電子0.2mol，則消耗Zn的質量為6.5g


考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答：

解：A、原電池中Zn做負極，發(fā)生氧化反應，為陽極，故A錯誤；

B、電解質溶液為酸性時，能夠與鋅反應，故B正確；

C、原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正確；

D、Zn由0價變?yōu)?2價，轉移電子0.2mol，則消耗Zn的質量為6.5g，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Inorganic Synthesis《無機合成》一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所用藥品正確的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物分別與金屬鈉反應，其中反應最慢的是（　�。�

　

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

CH3CH2OH

D．

C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

①CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH） ②12C60和石墨  ③35Cl和37Cl   ④乙醇和乙二醇

⑤和   ⑥和

（1）互為同位素的是　　；

（2）互為同系物的是　　；

（3）互為同素異形體的是　　；

（4）互為同分異構體的是　　；

（5）既不是同系物，又不是同分異構體，但可看成是同一類物質的是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示進行實驗，下列說法正確的是（　　）

　

A．

銅片上冒氣泡，該氣體是H2，銅片是正極，該裝置是原電池

　

B．

鋅片質量減小，鋅片是負極，發(fā)生還原反應

　

C．

電子流向：鋅→導線→銅→稀硫酸→鋅，形成一個閉合回路

　

D．

溶液中的陽離子移向負極，陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于1﹣20號元素的原子結構的有關說法正確的（　�。�

　

A．

離子的最外層電子數比其次外層電子數多的元素一定是第二周期的元素

　

B．

元素形成的簡單離子中，最外層電子數一定是8或2

　

C．

最外層電子數與次外層電子數相等的離子一定是第三周期的非金屬元素

　

D．

原子得到電子成為陰離子時，電子層數一定不變，原子失去電子成為陽離子時，電子層數一定減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩容器中均進行反應：N2+3H2⇌2NH3，在相同時間內，甲容器中斷裂1molN≡N鍵且同時形成3molH﹣H鍵，乙容器中斷裂0.5molN≡N鍵且同時斷裂3molN﹣H鍵，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

甲容器中的反應速率一定大于乙容器中的反應速率

　

B．

甲容器中的反應速率可能小于乙容器中的反應速率

　

C．

無法判斷兩容器中的上述反應是否都達到了平衡狀態(tài)

　

D．

上述兩容器中的反應一定是在相同溫度和相同壓強下進行的

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1) 實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為

                                                                   。

(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法無關的是

_____________(填序號，下同)。

①密度　   ②顏色　   ③溶解性　  ④熱穩(wěn)定性　  ⑤與氧氣反應

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                                      。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（4）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3 ，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為                                                    

已知：X的化學式類似下列化學式

氫氧化二氨合銀:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合銅:Cu(NH3)4SO4

（5）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

①盛放5（鹽酸標準溶液）的儀器名稱             

②裝置中安全管的作用原理是                                            

③樣品中氨的質量分數表達式為                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

　

A．

容量瓶事先未烘干

　

B．

定容時俯視觀察液面

　

C．

未用蒸餾水洗滌燒杯

　

D．

定容后，搖勻時有少量液體流出

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