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氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O＝2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3　②反應O3＋O＝2O2是放熱反應�、郐＝ΔH1＋ΔH2�、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

B

【解析】

試題分析：由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故①錯誤；O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故②正確；由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根據蓋斯定律兩個反應相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故③正確；空氣中放電時氧氣可轉化為臭氧，則大氣層中的臭氧可以再生，故④錯誤，故選B。

考點：考查化學反應中的能量變化及蓋斯定律

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學期調研檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1）有下列六種物質：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。

（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。

（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 （ ）

A．燃燒等質量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷

B．25 mL 三種氣態(tài)混合烴在足量氧氣中充分燃燒后, 恢復到原常溫常壓下, 體積共縮小50 mL, 則三種烴可能是質量比為11:14:26的C3H8、C4H8、C2H2

C．A、B兩種有機物組成混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等,符合這一組合條件的A、B兩物質可能互為同系物或同分異構體或最簡式相同

D．等物質的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質量相差只可能為18n 、44n (n為正整數)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是 （ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

每年夏季，農民焚燒植物秸稈（主要成分是纖維素），既污染了環(huán)境，又浪費了資源，工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：

已知A是常見的消毒劑，又可作為能源。

（1）乙烯中官能團的結構式為___________；葡萄糖分子中官能團的電子式為_______________；

（2）由B轉化為C的反應條件是________________；C轉化為D的反應類型是___________；

（3）測定D中所含官能團的物理方法是__________；若B是氯代烴，其系統(tǒng)命名法的名稱是_______；

（4）寫出下列反應方程式：

A：由植物秸稈轉化成葡萄糖________________________________________________；

B：由A轉化成乙烯__________________________________________________；

C：生成聚酯化合物__________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。

（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現象：________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）

A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2、SO3均為0.15mol/L

C、SO2為0.25mol/L D、SO3為0.4mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某有機化合物A，分子式為C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴代物只有三種，該物質能發(fā)生下列一系列變化

⑴反應②的條件 ，A的結構簡式

⑵寫出下列有關反應的化學方程式

A →D： ； B →C： ；

C →D： B+D →E：

⑶B的同分異構體中，寫出苯環(huán)側鏈上有二個取代基，能與金屬鈉反應產生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構體的結構簡式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵

與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產物

為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+�，F有鐵與稀 HNO3的作用，請分析

下圖，回答有關問題。

假設曲線的各段內只有一種還原產物。

（1）0點到a點的還原產物是 ________ __ 。

（2）a點到b點的還原產物是__ __，其原因是 。

（3）試完成b點到c點的反應方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。

（4）反應過程中，到達 ________ 點時,HN03已完全反應。

（5）已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是 。

（6）c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是 ___________ 。

 

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