14．下列各組離子在溶液中由于氧化還原而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、SCN-、K+B．Fe2+、H+、NO3-、SO2-4
C．H+、Mg2+、CO32-、Cl-D．Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

分析 具有氧化性的離子與具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B選；
C．H+均與Mg2+、CO32-反應(yīng)，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精燈被打翻并著火時可用水撲火
B．濃硫酸濺到皮膚上時立即用大量水沖洗
C．用試管加熱高錳酸鉀固體制氧氣時使試管口傾斜向上
D．為避免浪費，用剩的藥品一般應(yīng)放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對${\;}_{2}^{3}$He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新制氯水呈淡黃綠色，其成分為Cl2、H2O、HCl、HClO，，其中包含的微粒有H+、Cl-、ClO-、OH-離子和Cl2、H2O、HClO分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，含有的雜質(zhì)可能是（　　）
①CO2　②HCl�、跦2O（g）�、躉2．
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鐵和稀H2SO4反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀H2SO4與Ba（OH）2混 H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$CH3Cl+HCl
B．CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O
C．
D．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．熔融的KOHC．蔗糖D．CO2

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同步練習(xí)冊答案