【題目】關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時間氨的產(chǎn)量
D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH
【答案】A
【解析】
A.吸收塔中SO3如果用水吸收,發(fā)生反應(yīng):SO3+H2O═H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成,阻隔在三氧化硫和水之間,阻礙水對三氧化硫的吸收;而濃硫酸的沸點高,難以氣化,不會形成酸霧,同時三氧化硫易溶于濃硫酸,所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液,最終得到“發(fā)煙”硫酸,A項錯誤;
B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B項正確;
C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動,但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率,從而提高單位時間氨的產(chǎn)量,C項正確;
D.氯堿工業(yè)中,陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng),陰極附近水電離平衡破壞,同時生成NaOH,D項正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積):
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質(zhì)量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是( )
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是______。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.單質(zhì)的熔點降低
d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_____,氧化性最弱的簡單陽離子是____。
(2)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。
(3)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:_____;
(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì),完成下列填空:
(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是____________。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________。
(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同,上述物質(zhì)可分成A組(CO2、Na2O和NH3)和B組(Cl2、Na和Na2O2),分組的依據(jù)是________________________。
(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)(未配平),配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請根據(jù)如圖回答:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A和可選用的試劑是___。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。
(4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___,____。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計由制備 的合成路線(無機試劑任選)。_____
合成路線常用的表示方式為:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯誤,主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl-的位置。
①冰晶石的化學(xué)式為___________,一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知三種有機物 (x) (y)(z),下列說法不正確的是
A.x、y、z 互為同分異構(gòu)體,z 的二氯代物有三種
B.x、y 的一氯代物均只有三種,z 的一氯代物有一種
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:
(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。
(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。
(3)滴定時,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_____________。
(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。
(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 平衡后若繼續(xù)充入X,平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大
B. 平衡后若升高體系溫度,平衡逆向移動,Z的體積分?jǐn)?shù)減小
C. 平衡后若移走部分W,平衡正向移動
D. 平衡后若移走部分X,上述反應(yīng)的ΔH減小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com