Question

【題目】I.某學(xué)生利用左圖裝置測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱。請回答問題：

圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，

試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）

Ⅲ.有如下兩個反應(yīng)：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池：

①負(fù)極材料是_________，電解質(zhì)溶液是__________；

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______________；

③原電池工作時溶液中的Cl-向_________極移動（填”正”或”負(fù)”）。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 小于 B Cu FeCl3 溶液 Cu-2e- =Cu2+ 負(fù)

【解析】試題分析：I.圖中A儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒 。碎紙條能隔熱。

Ⅱ.反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能=焓變，根據(jù)焓變判斷反應(yīng)物、生成物能量的大小；

Ⅲ.有如下兩個反應(yīng)：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。

（2）原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陰離子移向負(fù)極。

解析：I. 量熱器A儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒 。碎紙條能隔熱，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=946+498-632×2=180KJ/mol，反應(yīng)放熱，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量；

Ⅲ.有如下兩個反應(yīng)：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+能設(shè)計(jì)成原電池。

（2）反應(yīng)2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，①負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是FeCl3 溶液；②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Cu-2e- =Cu2+；③電解池中陰離子移向負(fù)極，Cl-向負(fù)極移動。