【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,它是( )
A.鋰
B.鈹
C.氦
D.鈣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。
乙同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的。
(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,測(cè)定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測(cè)定中應(yīng)選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對(duì)數(shù)表示)
(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多
C.a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+等于OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉.該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
(1)漂白粉長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:
① ;
② .
(2)某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,往其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 .(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0,F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí),甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同
C.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì):將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液經(jīng)過_________、___________、過濾、洗法、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。
(3)將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是:___________,F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+,請(qǐng)寫出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體,這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn),下列不屬于化學(xué)變化的是
A. 食醋除垢 B. 膽礬晶體受熱由藍(lán)色變白色
C. 在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液,溶液變紅 D. 液氨變成氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝O2,一個(gè)裝CH4,兩瓶氣體具有相同( )
A.原子總數(shù) B.質(zhì)量 C.分子數(shù) D.密度
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