Question

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol

B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢生成鋁離子0.05mol，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為150mL。A、由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-，沒有CO2生成，正確； B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1：1，錯(cuò)誤；C、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，正確；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，正確，選B。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計(jì)算等。