N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，若將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在反應(yīng)容器中進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量始終小于92.4 kJ，其原因是___________________________。

解析：熱化學(xué)方程式所表示出來的反應(yīng)熱，對應(yīng)的是物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。而合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論如何改變條件，氮?dú)夂蜌錃舛疾荒芡耆D(zhuǎn)化，即參加反應(yīng)的n(N2)始終小于1 mol，所以其放出的熱量始終小于92.4 kJ。

答案：合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論如何改變條件，氮?dú)夂蜌錃舛疾荒芡耆D(zhuǎn)化成NH3，即參加反應(yīng)的n(N2)始終小于1 mol，所以其放出的熱量始終小于92.4 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)       。

（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A．1.2mol／(L·min)        B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)        D．0.4mol／(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比右圖中d點(diǎn)的值大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是                   

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向

正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

 

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