Question

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為        g，共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

Answer 1

(1) 9   0.5N_A或3.01x10²³   5N_A或3.01x10²⁴          (2)108g/mol
(3)1.6  2.5     (4) 18.4mol/L  10.9

解析試題分析：（1）H₂O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故0.5mol H₂O的質(zhì)量為0.5mol×19g/mol=9g；共有分子數(shù)：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一個(gè)水分子中有10個(gè)電子，電子數(shù)：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依據(jù)n×M=m定量關(guān)系計(jì)算得到摩爾質(zhì)量：M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol，故答案為：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；
(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為V，則有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，V==0.0109L，即10.9ml，故答案為：18.4mol/L；10.9。
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。