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赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是（　　）
A、該反應的氧化劑只有Cu2O
B、每生成19.2g Cu，反應中轉移0.6mol電子
C、Cu既是氧化產物又是還原產物
D、Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性．
解答： 解：A．反應中Cu元素化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，都為氧化劑，故A錯誤；
B．每生成19.2g Cu，n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，轉移電子為0.3mol×（1-0）=0.3mol，故B錯誤；
C．Cu元素化合價只降低，為還原產物，故C錯誤；
D．反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B、豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉化為蛋白質是氮的固定
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl和MgCl2組成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，則原混合物中的MgCl2的質量為（　�。�
A、95gB、47.5g
C、58.5gD、117g

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B、石墨和金剛石的轉化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日，包括合肥在內的大多城市發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，PM2.5數(shù)據(jù)監(jiān)測受到了重視．PM2.5是指大氣中直徑小于2.5微米（1微米=10-6米）的可吸入肺的有害顆粒．下列說法不正確的是（　　）
A、PM2.5主要來自工業(yè)生產，汽車尾氣排放等過程中產生的殘留物
B、PM2.5表面積大，能吸附大量有害物質
C、研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染
D、我們要提倡先改善人們的生活質量，隨著科技的發(fā)展再進行污染的治理

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、I-、SO42-
B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.48g Fe3O4完全溶解在100mL 1mol?L-1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol?L-1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部還原為Cr3+，則加入K2Cr2O7溶液的體積為（　�。�
A、15mLB、25mL
C、35mLD、50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示．圖中①、②、③可能是（　　）
A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量  C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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