下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、丙烷分子的比例模型：
C、四氯化碳的電子式：
D、3-甲基-1-丁烯分子的鍵線式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．聚丙烯是丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的主鏈含有2個(gè)碳原子；
B．為球棍模型，比例模型主要體現(xiàn)出各原子相對(duì)體積大小；
C．氯原子的最外層含有3對(duì)孤對(duì)電子沒有標(biāo)出；
D．該有機(jī)物為烯烴，根據(jù)烯烴的命名方法判斷．
解答： 解：A．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，四氯化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．為烯烴的鍵線式，主鏈為1-丁烯，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，該烯烴正確的命名為：3-甲基-1-丁烯，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型與比例模型等化學(xué)用語(yǔ)的表示方，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲烷與四氯化碳的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）
催化劑
△
2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol?L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的△H保持不變
B、用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
C、4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
D、再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（　　）
A、2P+3Cl2═2PCl3
B、2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D、在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．式回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：
 

（2）寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：
 
；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：
 
．
（3）比較A、B、C三種離子的半徑大小
 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、4：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30．其中C原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A，D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）A的名稱是
 

（2）B的元素符號(hào)是
 
；C的電子排布圖（軌道排布式）為
 
；B和C形成化合物電子式為：
 

（3）D的元素符號(hào)為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）E元素的符號(hào)為
 
，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物BA4的電子式為
 
．
（2）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），其主要原因是
 

（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲．現(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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