Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數為0.3N_A
• B． 標況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數目為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.3 N_A
• D． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣少量，依據氯氣的量計算轉移電子數；
B．HF標況下為液體；
C．環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式均為CH₂；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.0.1 molCl₂與足量Fe反應生成氯化鐵，氯氣不足，完全反應生成0.2mol氯離子，轉移電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．HF標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式均為CH₂，故4.2g混合物中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{4.2g}{14g/mol}$=0.3mol，含有的碳原子數為0.3 N_A，故C正確；
D．依據n=CV，可知溶液體積未知無法計算氫氧根離子數目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意標況下HF為液體．