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9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數為0.3NA
B.標況下,11.2L 氟化氫中含有的分子數目為0.5NA
C.常溫常壓下,4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.3 NA
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

分析 A.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,氯氣少量,依據氯氣的量計算轉移電子數;
B.HF標況下為液體;
C.環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式均為CH2;
D.溶液體積未知.

解答 解:A.0.1 molCl2與足量Fe反應生成氯化鐵,氯氣不足,完全反應生成0.2mol氯離子,轉移電子數為0.2NA,故A錯誤;
B.HF標況下為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式均為CH2,故4.2g混合物中含有的CH2的物質的量為n=$\frac{4.2g}{14g/mol}$=0.3mol,含有的碳原子數為0.3 NA,故C正確;
D.依據n=CV,可知溶液體積未知無法計算氫氧根離子數目,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,注意標況下HF為液體.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋,里面的主要成分是生石灰,對此“干燥劑”的說法正確的是( 。
A.小紙袋中的物質可長期持續(xù)地做干燥劑
B.生石灰屬于鹽類
C.此干燥劑為混合物
D.其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.關于膠體和溶液的敘述正確的是( 。
A.膠體帶電荷,而溶液呈電中性
B.膠體加入電解質可產生沉淀,而溶液不能
C.溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
D.帶電的膠體粒子在電場作用下可定向移動,溶液中的離子在電場作用下也可定向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的敘述,正確的是(  )
A.含有0.2mol K2SO4
B.K+的物質的量濃度為0.2mol•L-1
C.K的物質的量為0.8mol
D.取出1LK2SO4溶液后,剩余K2SO4溶液的濃度變?yōu)?.1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗事實解釋正確的是(  )
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產物能溶于濃硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明含SO42-
D.將鋁片放入濃硫酸中,無明顯實驗現象,說明鋁在冷的濃硫酸中不反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列變化中,一定要加入適當的還原劑才能實現的是( 。
A.KMnO4→MnO2B.HCl→Cl2C.Fe2O3→FeD.CaO→CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.對于反應4A+2B?3C,下列說法中正確的是( 。
A.某溫度時,化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示,其數值都相同
B.其他條件不變時,降低溫度,化學反應速率減小
C.其他條件不變時,增大壓強,化學反應速率一定加快
D.若增大或減小A的物質的量,化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.表中的試劑與操作及現象對應關系錯誤的是(  )
選項 試劑操作及現象
A氯水 滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去,再加濃鹽酸,溶液顏色恢復
B CaCl2向兩支盛有CaCl2溶液的試管中分別通入CO2和CO,均無沉淀產生
C AgNO3滴加氨水,產生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解
D  鋁粉 滴加NaOH溶液,產生氣體,繼續(xù)滴加,產生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中Cl-濃度最大的是( 。
A.800mL0.5mol/L的NaCl溶液B.100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C.500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D.300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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