Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))；

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ；B2A4分子的空間構(gòu)型是 ；1molB2A4分子中含σ鍵數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)C＜O＜N；

(3)sp2；平面構(gòu)型；5mol

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為氮元素；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素。

(1)E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；

(3)C2H4分子中C原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型為sp2雜化，為平面構(gòu)型；1個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)1個(gè)π鍵，lmolC2H4分子中σ鍵5mol，故答案為：sp2；平面構(gòu)型；5mol。