Question

下列關(guān)于銅-鋅-稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）

A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應

B．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護

C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

Answer 1

分析：銅-鋅-稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬作正極，溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，所以電子從負極沿外電路流向正極．

解答：解：A、銅-鋅-稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A正確．
B、銅-鋅-稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池中，較不活潑金屬銅作正極，溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，所以銅不易失去電子而受到保護，故B正確．
C、負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤．
D、電子從負極沿外電路流向正極，所以外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池溶液中陰陽離子的移動方向，這是易錯點．