Question

已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×l0^-12，對(duì)于該溫度下pH=1的硫酸，下列敘述正確的是（ ）
A．向該溶液中加入同溫同體積pH=13的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)后溶液呈中性
B．該溶液中硫酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10^-10
C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同
D．該溶液中水電離出的c（H⁺）是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

【答案】分析：100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×l0^-12，該溫度下pH=1的硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，
A．同溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10mol/L，根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性；
B．硫酸溶液中，氫離子濃度就是硫酸電離出的氫離子濃度，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；
C．該溫度下PH=1和室溫下pH=1的硫酸中氫離子濃度相等；
D．根據(jù)溶液的pH和水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度．
解答：解：100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×l0^-12，純水的pH=6，該溫度下pH=1的硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，
A．同溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10mol/L，等體積的pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，堿剩余，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中硫酸電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，水電離出的c（H⁺）=l0^-11mol/L，則硫酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10¹⁰，故B錯(cuò)誤；
C．該溫度下PH=1和室溫下pH=1的硫酸中氫離子濃度相等，所以等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同，故C正確；
D．該溶液中水電離出的c（H⁺）=l0^-11mol/L，同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c（H⁺）=l0^-9mol/L，則該溶液中水電離出的c（H⁺）是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c（H⁺）的，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，知道溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，注意雖然溫度不同，但pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．