【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B.鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同

C.向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS)不變

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入適量BaCl2溶液后溶液褪色

【答案】A

【解析】

A. Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3、H2O和NaCl，故將Na2O2投入NH4Cl溶液中可能生成兩種氣體，A錯(cuò)誤；

B. Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe與S反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)方程式為Fe+SFeS，可見(jiàn)反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同，B正確；

C. 加入Na2S，增大c(S2-)，使沉淀溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)逆向移動(dòng)，會(huì)析出ZnS沉淀，但由于溫度不變，因此該物質(zhì)的溶度積常數(shù)不變，C正確；

D. BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，減小了溶液c(CO32-)，使鹽的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，酚酞溶液的紅色變淺甚至褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：____________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率�；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫(xiě)出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

相關(guān)平衡

A

加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)

Cl2+H2OHClO+HCl

B

配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸

Fe3++3OH－Fe(OH)3

C

溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

H2O+CO2H2CO3H++HCO3－

D

CaCO3固體溶于鹽酸

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時(shí)，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等

D.若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案