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12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、M、Q三元素最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生化學反應
B．元素L和N性質相似因為處于同一主族
C．在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．氫化物沸點：H2Q＞H2T

分析 在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na元素，N為Li元素；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素．
A、K、M、Q三元素分別為Na、Al、S，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生化學反應，故A正確；
B、L為鎂元素，在第ⅡA族，N為鋰元素，在第ⅠA族，故B錯誤；
C、BeCl2中氯原子最外層達8電子穩(wěn)定結構，Be原子最外層電子數(shù)為4，未達8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D、由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．呋喃甲酸是抗菌素的一種，在食品工業(yè)中用作防腐劑，也用作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等的中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復合物．
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、冷水浴和緩慢滴加NaOH溶液．
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用BC．
A．98%濃硫酸    B．無水硫酸鎂     C．無水碳酸鈉     D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖1所示：
步驟③提純時，合適的溶解溶劑是A，其理由隨溫度升高溶解度增加較快．抽濾的優(yōu)點是過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產品易干燥．
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯如圖2和圖3．
①儀器a的名稱：圓底燒瓶，裝置b的作用：防止水蒸氣進入，溶入呋喃，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是呋喃易揮發(fā)，冰浴減少揮發(fā)，提高產率；
③確定產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有檢測產品的核磁共振氫譜和紅外光譜等．
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g•mol-1），則產率為11.52%（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知某一一種燃料A含碳、氫，氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃枓放人到足量氧氣中燃燒．井使產生的（CO2）與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如表所列出的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）．

質量
物質		實驗前實驗后
甲的質量/g101.1l03.0
乙的質量/g82.086.4
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分了中碳、氫原了的數(shù)目比為1：3．
（2）已知該燃料只含一種分了且分子的相對分子質量不超過50，則其分子式為C2H6O．
（3）符合（2）中所得分子式的有兩種有機物，其鑒別可采用化學方法及物理方法．下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是BC（填選項序號）．
A．利用金屬鈉或金屬鉀
B．利用燃燒法
C．利用紅外光譜
D．利用核磁共振氫譜
（4）聚酯樹脂（聚對苯二甲酸乙二酯樹脂．簡號為PFT）可制造聚酯纖維，聚酯薄膜及多種塑料制品等，其兩種單體的生產流程為：
I．利用常見生物質生產F：
天然高分子化合物B→C（分子式C6H12O6）→A→D（C2H4）→E→F
Ⅱ．用甲笨歧化法生產對二甲苯：
以醋酸鈷和醋酸錳為催化劑將對二甲苯分步氧化產生M：

已知：
苯，密度0.877g．mL-1，熔點5.5℃，沸點80.1℃．
甲笨，密度0.866 k•mL-1，熔點一95℃，沸點110.6℃
二甲笨，為無色透明液體．沸點為137〜140℃
①C中含有的官能團的名稱是羥基和醛基．
A→D→E→F的反應類型分別為消去反應、加成反應、取代反應．
②操作Ⅰ的名稱是蒸餾：
對二甲笨分步氧化階段．由于第二個甲基不易氧化，反應過程易停止在對甲基笨甲酸階段．寫出符合下列全部條件的對甲基笨甲酸的所有同分異構體的結構簡式：、．
a．能與NaOH溶液反應
b．不與NaHCO3溶液反應放出氣體
c．為芳香族化合物
d．不與銀氨銀溶液作用生成Ag
c．不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③F、M生成PET的化學反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）3．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學查閱資料得知：
1Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應”．
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
①經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-與被還原生成的Fe2+結合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下的反應：2NO2（g）?N2O4（g），達到平衡后，再向該容器內充入amolNO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是（　　）
A．N2O4的體積分數(shù)減小B．NO2的轉化率提高
C．平均相對分子質量增大D．顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　　）
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
B．石油的分餾、煤的液化、汽化都是物理變化
C．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應，若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl2的化學式：CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu是原電池的負極
B．Al是原電池的負極
C．電子由Al沿導線流向銅
D．鋁片上的電極反應式為：Al-3e-═AL3+

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