(10分)某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):
(1)取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無(wú)色;
(2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,
(3)像上述溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是 ,一定不能大量存在的離子是 ,不能確定是否存在的離子是 ,依次寫(xiě)出(2)中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng): , 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺
B.2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使體系顏色加深
C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)中使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)甲醇又稱(chēng)“木醇”,是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
(3)過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_(kāi)____________mol。
(4)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫(xiě)出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。(設(shè)溶液體積不變)
(6)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
(7)若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_(kāi)____________克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小,B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式___________、___________、___________、___________。
(2)C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式:______________________。
(3)僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽,溶于水后呈堿性,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B.采用催化設(shè)施,將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
D.常溫下,可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是
圖Ⅰ 圖Ⅱ
A.MgCl2是非電解質(zhì)
B.MgCl2溶液是電解質(zhì)
C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D.MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之?dāng)⑹稣_的是
A.C原子的軌道雜化類(lèi)型分別為sp、sp2、sp3
B.π鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2
C.σ鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2
D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量變化學(xué) | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0)kJ |
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②
B.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1
C.達(dá)到平衡時(shí),容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
D.若容器①體積為0.20L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=13的氨水溶液稀釋至10倍后pH=12
C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7
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