Question

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（    ）

A. M               B. M²⁺             C．M³⁺              D. MO²⁺

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，1.95g鋅的物質(zhì)的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol電子。氧化劑的物質(zhì)的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑在反應(yīng)中得到電子的個(gè)數(shù)是0.06mol÷0.02mol＝3個(gè)電子，所以其還原產(chǎn)物中M的化合價(jià)是＋5－3＝＋2價(jià)，答案選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性。根據(jù)電子的得失守恒是解題的關(guān)鍵。