【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA

B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3==2N2↑+2H2↑，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】分析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及同位素原子，pH的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析和可逆反應(yīng)的概念，題目知識(shí)點(diǎn)較多。

詳解：A.3H2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，22g3H2O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)3H2O分子中含有12個(gè)中子，22g3H2O所含中子的數(shù)目為12NA，故A正確；B. 因?yàn)閜H=1，c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1的 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.分析反應(yīng) 可知，當(dāng)產(chǎn)生4mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C正確；D. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。

a．正反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．生成物的體積百分含量增大 d．容器中的值變小

（3）在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，10min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽(yáng)（陰）離子隔膜只允許陽(yáng)（陰）離子通過(guò)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極

B. 裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜

C. 當(dāng)外電路中通過(guò)2 mole-時(shí)，陰極上會(huì)有22.4LH2生成

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量次數(shù)至少要

A. 3次B. 4次C. 5次D. 6次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（ ）。

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率

B. 等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C. 用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D. 二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

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